0.0電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸，可分為無機(jī)酸和有機(jī)酸。或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子）的物質(zhì)也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強(qiáng)。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由于質(zhì)子從一個(gè)水分子跑到另一個(gè)水分子所造成的。在傳統(tǒng)意義上，H3O+的濃度還取決于氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

酸是一類化合物的統(tǒng)稱。

酸在化學(xué)中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸堿理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質(zhì)。

這類物質(zhì)大部分易溶于水中，少部分，如：硅酸，難溶于水。酸的水溶液一般可導(dǎo)電，其導(dǎo)電性質(zhì)與其在水中電離度有關(guān)。部分酸在水中以分子的形式存在，不導(dǎo)電;部分酸在水中離解為正負(fù)離子,可導(dǎo)電。

酸堿質(zhì)子理論：較廣義的定義，則認(rèn)為反應(yīng)中能提供質(zhì)子的是酸，反之為堿，此定義稱為Bronsted酸。此理論為酸堿質(zhì)子理論。

Bronsted酸性是酸堿質(zhì)子理論中的概念，代表某物質(zhì)釋放質(zhì)子（H+）的能力。具體說來，某物質(zhì)HA，放出H+后，變成A-，則其Bronsted酸性是反應(yīng) HA = H+ + A- 的平衡常數(shù)。該平衡常數(shù)越大，HA越容易釋放質(zhì)子，則其Bronsted酸性越強(qiáng)。

路易斯酸堿理論：由美國人路易斯提出。此理論定義酸為電子對的接受者，稱為路易斯酸，范圍更為廣泛。酸堿反應(yīng)是電子對接受體與電子對給予體之間形成配位共價(jià)鍵的反應(yīng)。

軟硬酸堿理論：軟硬酸堿理論是路易斯酸堿理論的延伸。在軟硬酸堿理論中，酸、堿都被分別歸為“硬”、“軟”兩種。